MAGNITUDES y UNIDADES CONVERSIONES DENSIDAD TEMPERATURA PRESIÓN EXPLICACIONES BÁSICAS DE QUÍMICA DE SECUNDARIA Y PREUNIVERSITARIA PDF

MEDICIONES EN QUÍMICA
En química se deben realizar cálculos aritméticos que contemplan unas veces cantidades muy grandes y otras muy pequeñas. En ambos casos las operaciones resultan molestas y a veces se prestan a equivocaciones. Para obviar estos inconvenientes se apela a las expresiones exponenciales que son formas abreviadas de representar cantidades complejas.
por ejemplo , un gramo  de hidrógeno contiene
602300 000 000 000 000 000 000  átomos de hidrógeno .
Cada uno de estos átomos  tiene una masa apenas de : 0,000 000 000  000  000 000 000  00166 gramos
el manejo de estos números , es engorroso , 50 y su uso en los cálculos aritméticos conlleva  una  gran  propensión a cometer errores , considerando la siguiente multiplicación


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  • sería fácil olvidar un cero o agregar uno más despues de la coma decimal . Para manejar mejor estas cantidades , se usa la llamada «notación científica» notación científica para escribir un número mayor , o igual a 10 en notación científica se cuenta el número de lugares que se debe mover la coma decimal hacia la izquierda para obtener «N» con una sola cifra entera (entre 1 y 9), resultando «n» entero positivo . No importando cual sea la magnitud , todos los números se pueden expresar en la forma : donde : N : es un número comprendido entre 1 y 9 n : es el exponente de la base 10 y denota el número de lugares que se movió la coma decimal para obtener el N deseado , resultando negativo cuando se corre en la parte decimal (hacia la derecha) y positivo cuando se corre en la parte entera (hacia la izquierda) . En consecuencia , si deseamos expresar un número en notación científica , básicamente la clave estará en encontrar el valor el valor de «n» Los múltiplos de diez pueden representarse expresando diez elevado a una potencia (exponente) positiva . Ejemplo : Las fracciones de diez (o submúltiplos) se representan en forma semejante con la única diferencia que en este caso se utiliza exponente negativo. Por ejemplo : Como se observa en los ejemplos , el exponente positivo nos indica el número de posiciones de la coma decimal que se debe correr hacia la derecha a partir del uno (1) y completando con ceros , así : (la coma decimal corrió 3 lugares hacia la derecha) (la coma decimal corrió 5 lugares hacia la derecha) El exponente negativo nos indica el número de posiciones de la coma decimal que se debe correr hacia la izquierda , a partir del uno (1) y completado con ceros , así : (la coma decimal corrió 2 lugares hacia la izquierda) (la coma decimal corrió 4 lugares hacia la izquierda) La notación científica tiene las siguientes formas: Donde : n= exponente de diez , indica el número de lugares o posiciones que debe correr la coma decimal . Ejemplo 1 : Escriba en notación científica el número 2 200. RESolución : Para obtener N con una cifra entera (entre 1 y 9) , en el número 2 200 debemos correr la coma decimal tres cifras a la izquierda , resultando , n= 3 . En consecuencia : 2 200 = 2,200×103 = 2,2 × 103 Ejemplo 2 : Escriba en notación científica el número : 20,6 ×103 RESolución : En primer lugar escribamos el número 20,6 en notación científica. Para obtener N con una cifra entera , debemos correr la coma decimal 1 cifra hacia la izquierda , n = 1 . 20,6 × 103 = 2,06 × 101×103 = 2,06 × 10(1+3 ) = 2,06 ×104 Para escribir un número menor que 1 en notación científica , se cuenta el número de lugares que se debe mover la coma decimal hacia la derecha para obtener «N» con una sola cifra entera (entre 1 y 9), resultando «n» entero negativo . Ejemplo 3 : Escribir en notación científica el número 0,021. RESolución : Para obtener N con una cifra entera (entre 1 y 9) debemos correr la coma decimal dos cifras a la derecha , resultando n=– 2 . 0,021 = 2,1 ×10 – 2 Ejemplo 4 : Escribir en notación científica el número : 0,027×106 RESolucion : En primer lugar , escribamos el número 0,027 en notación científica ; para lo cual , debemos correr la coma decimal dos cifras hacia la derecha , n= – 2 . 0,027 ×106 = 2,7 × 10 – 2× 106 = 2,7 ×10( – 2+6)= 2,7 ×104 Ahora ; observemos cómo se maneja la notación científica en operaciones aritméticas. Para sumar o restar usando la notación científica; primero se escribe cada número con el mismo exponente n . A continuación , se suma o restan los valores de N y la parte n permanece constante. Para efectuar operaciones aritméticas de suma o resta ; se recomienda reescribir los números en función a la mayor potencia . Ejemplo 5 : Efectuar la suma y expresarlo en notación científica : 7,4×10 3 + 2,1×10 3 RESoluciÓn : Factorizando 103 obtenemos : Ejemplo 6 : Restar y expresar en notación científica : 2,22×10 – 2 – 4,1 × 10 – 3 RESolución : Reescribiendo al segundo miembro de la expresión en función de la mayor potencia . Es decir , como una potencia de – 2 , para lo cual , en el número 4,1×103 corremos la coma decimal una cifra hacia la izquierda , resultando n = 1. En consecuencia : Para multiplicar números expresados en notación científica , se multiplican los números N como se acostumbra ; pero los exponentes n se suman. Para dividir cantidades en notación científica , los números N se dividen y los exponentes n se restan . Ejemplo 7 : Multiplicar las siguientes expresiones : (8×104) × (5×102) RESolución : Reordenando los números . Usando la ley conmutativa : Ejemplo 8 : Dividir las siguientes expresiones : REsolución : CÁLCULOS QUÍMICOS , SISTEMAS DE UNIDADES Cuando se quiere cuantificar ciertas magnitudes como la masa , volumen , tiempo , densidad , velocidad de un móvil , temperatura . presión , etc . se emplean instrumentos de medida y unidades apropiadas. Por lo tanto, todo estudiante de ciencias debe conocer las diversas unidades y sus respectivas equivalencias . Las reglas que se consideran para el cálculo de cantidades son: * Tanto los números como las unidades deben obedecer las reglas convencionales de la aritmética y el álgebra . * Los símbolos empleados en una fórmula algebraica, deben representar una cantidad sin considerar la unidad ; es decir , que la fórmula algebraica sería la misma si la densidad , por ejemplo, es expresada en g/cm3, kg/m3 o cualquier unidad que tiene dimensiones de masa/volumen (masa/longitud3). * El signo igual sería usado sólo para relacionar dos cantidades que tienen las mismas dimensiones. Sistema Internacional de Unidades ( S.I. ) Por esta razón presentamos un resumen de las unidades de medida aceptadas por el Sistema Internacional con la finalidad de que constituya una herramienta básica en la comprensión y desarrollo de los problemas presentados en el libro . Unidades Fundamentales S.I. y Prefijos S.I. Son 7 las unidades fundamentales establecidas arbitrariamente y consideradas independientes porque no guardan relación entre sí . Cada unidad tiene nombre y símbolo propio . Los símbolos usados para identificar cada una de ellas no se pluralizan y aquellos símbolos que están asociados a nombres de científicos se escriben con letra mayúscula. Todas las unidades de medida que forman el S.I. tienen múltiplos y submúltiplos , los cuales están indicados por un prefijo , el cual es usado para indicar una potencia de diez . Para su aplicacion debe considerarse lo siguiente: * Por lo general los símbolos de los múltiplos se escriben con letra mayúscula y los submúltiplos todos con letra minúscula . * Los prefijos unidos a los símbolos de las unidades S.I. forman los múltiplos y submúltiplos y son usados escribiendo primero el prefijo y a continuación el símbolo de la unidad , sin dejar espacio . Prefijos S.I. En la naturaleza existen cantidades muy pequeñas. Tal como el tamaño de una célula (Aprox. 0,00002 m) o la masa de una molécula de agua (0,0000000000000000000000000 298 kg), pero también existen cantidades muy grandes, tales como: la masa de la tierra (59000000000000000000000 kg) o la distancia de la Tierra a la Luna (384 400 000 m). Para el tratamiento práctico y aritmético de cantidades tales como hemos visto se confecciona los llamados prefijos del sistema internacional que describiremos en el transcurso del tema. ¿Cómo se usan los prefijos? Se escribe el prefijo y a continuación el símbolo de la unidad (sin dejar espacio). Por ejemplo para el caso del metro, en vez de escribir 35 000 000 metros escribimos 35 megametros, o sea 35 Mm; asimismo en lugar de escribir 0,027 metros escribimos 27 milímetros, o sea 27 mm. REGLAS DE USO Uso del nombre de las unidades 1) El nombre completo de las unidades, se escribe con letras minúsculas, con la única excepción de “grado celsius”, salvo en el caso de comenzar la frase o luego de un punto. CORRECTO INCORRECTO metro Metro kilogramo Kilogramo 2) Las unidades, los múltiplos y submúltiplos, sólo podrán designarse por sus nombres completos o por sus símbolos correspondientes reconocidos internacionalmente, no está permitido el uso de cualquier otro. CORRECTO INCORRECTO m (metro) mts, mt, Mt, M kg (kilogramo) kgs, kgra, kilo, kg g (gramo) gr, grs, Grs. o L (litro) lts, lt, Lt K (kelvin) °K cm3 (centímetro cúbico) cc, cmc, c.c. km/h (kilómetro por hora) kph, kmh, kmh 3) Los símbolos se escriben a la derecha de los valores numéricos separados por un espacio en blanco. El espacio en blanco se eliminará cuando se trate de los símbolos de las unidades sexagesimales del ángulo plano. Ejemplos: 10 A , 270 kg , 30 m , 40° 20’ 30’’ USO DE PREFIJOS 4) Todos los nombres del prefijo del SI se escriben con letra minúscula. Ejemplos: kilo , mili , micro 5) Los múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida se forman anteponiendo, sin dejar espacio, los nombres o símbolos de los prefijos a los nombres o símbolos de las unidades. Ejemplo: kilómetro km miliampere mA megavolt Mv 6) No se usarán dos o más prefijos delante del símbolo o nombre de una unidad de medida. Ejemplo: CORRECTO INCORRECTO m mmm MA mA MW kkW 7) Los múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida deben ser generalmente escogidos de modo que los valores numéricos estén entre 1 y 1000. Ejemplo : CORRECTO INCORRECTO 750 km 750 000 m CADA UNIDAD TIENE NOMBRE Y SÍMBOLO PROPIO Dos unidades de base (ampere y kelvin) tienen el nombre de dos científicos, por consiguiente, el símbolo de estas unidades se escribe con letra mayúscula. Pero, cuando se escribe el nombre completo, se debe usar letra minúscula, a no ser que aparezca al comienzo de la frase o luego de un punto, en cuyo caso deberá usarse letra mayúscula. Lo anterior puede sintetizarse, expresando que el nombre de las unidades se considera, desde el punto de vista gramatical como sustantivo común y, por consiguiente, sujeto a todos los accidentes gramaticales propios de esta categoría; en cambio, cuando se emplea el símbolo, no se debe pluralizar ni alterar en alguna forma. Es necesario enfatizar que los nombres completos de las unidades (segunda columna de la Tabla), tienen su correspondiente símbolo, no abreviatura. El símbolo no lleva plural, ni puede ser alterado de ninguna manera, ni tampoco llevar punto de abreviatura por ser precisamente un símbolo. Unidades Suplementarias SI Equivalencias para otros Sistemas de Unidades Aplicación del Método del Factor de Conversión : Muchos procesos químicos y físicos pueden escribirse por relaciones númericas . De hecho , muchas de las ideas más útiles en Ciencia deben ser tratadas , matemáticamente. Dediquemos algún tiempo a revisar habilidades para la resolución de problemas . Primero , la multiplicación por la unidad (por uno) no cambia el valor de una expresión . Si representamos «uno» de una forma útil , podemos hacer muchas conversiones «multiplicando por uno» Este método de realizar cálculos se conoce como análisis dimensional , método del factor-rótulo o método del factor unidad. Independientemente del nombre elegido , es una herramienta matemática muy poderosa que es casi infalible . Los factores unidad pueden construirse de dos términos cualesquiera que describan las mismas «cantidades» o equivalentes de lo que queramos considerar. Por ejemplo , por definición 1 minuto es exactamente igual a 60 segundos . Podemos escribir una ecuación que describa esta igualdad : 1 minuto = 60 segundos Dividiendo ambos lados de la ecuación por 1 minuto tenemos : En las ciencias casi todos los números tienen unidades. ¿Qué significa 12? Habitualmente debemos indicar las unidades apropiadas , como 12 huevos o 12 personas. En el método del factor unidad , las unidades nos guían en los cálculos en un proceso paso a paso , porque todas las unidades excepto las deseadas se cancelan . Denominaremos factor de conversión a toda razón básica en la que el numerador y el denominador son equivalentes de alguna forma. * 1m = 100cm * Una taza con café contiene dos cucharadas con azúcar . Por lo tanto : 1 taza con café <> 2 cucharadas con azúcar Una molécula de agua , H2O contiene 2 átomos de hidrógeno ; 1 molécula H2O < > 2 átomos de hidrógeno En ésta última razón unitaria no implica , que 2 átomos de hidrógeno sea lo mismo que una molécula de agua , de la misma forma que una taza con café no es lo mismo que 2 cucharadas de azúcar. No obstante, entre la molécula de agua y los átomos de hidrógeno contenidos se establece una equivalencia perfectamente válida. Lo mismo sucede con la taza con café . Toda propiedad intensiva que se obtiene por la relación de dos propiedades extensivas , tales como la densidad , presión , unidades de concentración , son factores de conversión . Por ejemplo : La densidad del aceite es 0,8 g/mL . Como la densidad es la relación de dos propiedades: masa por unidad de volumen , se puede establecer un factor de conversión . En éste último ejemplo , lo mismo nos da tener 0,8 gramos de aceite que 1 mL de aceite , ya que ambos contiene la misma cantidad de materia . El conocimiento de estas razones básicas permite resolver el más simple tipo de problemas de proporcionalidad directa , como veremos en los siguientes ejemplos . Los factores de conversión son razones unitarias que se basa en el desarrollo de una relación entre diferentes unidades que expresan la misma dimensión física.Es decir, representan una equivalencia . Los factores de conversión presentan las siguientes propiedades : * La inversa de un factor de conversión genera otro factor de conversión . Todo factor de conversión elevado a la n-énesima potencia genera otro factor de conversión. Los problemas de conversión de unidades los resolveremos siempre por el modelo: En la parte de la pregunta del problema se determina el dato y por factores de conversión se lleva a la incógnita deseada . Ejemplo 1 : Sabiendo que cada taza con café requiere 2 cucharadas de azúcar . ¿Cuál es el número de cucharadas de azúcar requeridos para 200 tazas con café? Resolución : en la parte de la pregunta se observa que el dato a convertir es «las 200 tazas de café»mientras que la incógnita pedida es el número de cucharas de azúcar requeridas . = 400 cucharadas de azúcar . Ejemplo 2 : Expresar 1,47 millas en pulgadas . Planteamiento Primero escribimos las unidades que deseamos tener precedidas por el signo de interrogación . Luego ponemos igual a lo que se nos da : pulgadas = 1,47 millas Entonces elegimos los factores unidad que convierte las unidades dadas (millas) en las deseadas (pulgadas) : RESolución : (la calculadora da 93139,2) Obsérvese que millas y pies se anulan , quedando solo pulgadas , la unidad deseada . Así no hay ambigüedad sobre como deben escribirse los factores unidad . SUGERENCIA PARA RESOLVER UN PROBLEMA de conversión A menudo es una ayuda preguntarse , ¿tiene sentido la respuesta? . En el ejemplo anterior , la distancia implicada es más de una milla . Es de esperar que esa distancia sean muchas pulgadas , así que un resultado , mayor no es sorprendente. Supongamos que erróneamente hemos multiplicado por el factor unidad 1milla/5 280 pies (y no notamos que las unidades no se cancelan apropiadamente) ; habríamos alcanzado el resultado 3,34×103 pulgadas (0,00334 pulgadas), que inmediatamente deberíamos ver que no tiene sentido . Densidad Fue Lavoisier quien primero estableció la importancia de cuantificar las magnitudes. Antoine Laurent de Lavoisier (1743 - 1794) nació en París, estudió derecho, pero no lo ejerció. Se dedicó a actividades de investigación sobre la materia y sus transformaciones dando gran importancia a la precisión en las medidas. En 1789 apareció su libro de texto "Tratado Elemental de Química". Murió a los 51 años de edad guillotinado, víctima del terror durante la revolución francesa. Ambiente del siglo XVIII Importancia (Aplicaciones) * La densidad nos permite identificar la composición de ciertas mezclas. * Mediante la densidad, Arquímedes, el sabio griego, descubrió que estaban tratando de “Tomarle el pelo” al rey de Siracusa al entregarle una corona de una mezcla de oro y plata en lugar de una de oro puro. Una corona de oro se encuentra sumergida en un recipiente cilíndrico graduado y otra igual pero de diferente material se encuentra en el otro. ¿Cuál de las dos coronas está en cada recipiente? ¿Cuál es la más ligera? ¿Cuál ocupa un mayor volumen? ¿Cuál seleccionarías tú en caso de ser el Rey de Siracusa? ¿Quieres aprender a nadar? ¡Vamos al Mar Muerto!, las aguas del Mar Muerto, por su alto contenido de sales, son más densas que los otros mares. Por ello es más fácil flotar en ellas. * Utilizando esta propiedad puede calcularse cuál será la masa que las bodegas de un barco almacenarán para su transporte sin que sobrepase su capacidad de carga. * También la densidad entra en juego en submarinos, barcos y globos. En ocasiones hemos escuchado que estos transportes “tiran lastre” para poder subir de nivel, elevarse o consumir menos combustible. * La densidad permite que el petróleo que contamina las aguas permanezca sobre su superficie ya que es más ligero que ellas. DENSIDAD ABSOLUTA : Es una propiedad física de todo cuerpo material. representa la cantidad de materia o masa (m) por unidad de volumen (v ó r ). Unidades : g/mL para líquidos y sólidos g/L para gases . Tabla de Densidades La densidad de un cuerpo varía con los cambios de presión y temperatura. densidad de una mezcla ( DM ) Si dos o más sustancias son miscibles (se mezdan). entonces su densidad se calcula considerando que las masas y los volúmenes son aditivos (se suman). Si se mezclan volúmenes iguales de ‘‘n’’ componentes : Si se mezclan masas iguales de ‘‘n’’ componentes : Se cumple : DENSIDAD RELATIVA (DR) Es la comparación (cociente) entre dos densidades absolutas; es una cantidad adimensional (no tiene unidades). La unidad de la densidad de uso frecuente es (g/cm3) . La unidad en el sistema internacional (kg/m3). Recordar: Generalmente: Numéricamente el peso es igual a la masa; pero en conceptos son muy diferentes. Densidad de algunas sustancias: daire = 1,3 g/L Cuando el H2O está fría a 4°C alcanza el mayor valor de su densidad (1g / cm3) Solo para el agua la masa es numéricamente igual al volumen: Volumen de algunos sólidos geométricos: Densidad de una mezcla (dm): Es la masa total sobre el volumen total. * mt : Masa total * Vt : Volumen total * En muchos textos y exámenes de admisión el símbolo de densidad es . TEMPERATURA Mide el grado del movimiento o agitación molecular. La temperatura se puede medir en función del efecto que su cambio produce en alguna otra propiedad, como por ejemplo la dilatación de los cuerpos . El termómetro es el instrumento utilizado para medir la temperatura y contiene,comúnmente al elemento mercurio (único metal en estado liquido) por su característica dilatación uniforme. Tres son las Escalas de temperatura comunes , pero aquí consideraremos adicionalmente la escala Rankine. Calor * Es una forma de energía. * Es una energía de tránsito que fluye de un cuerpo caliente a un cuerpo frío. Termómetro Instrumento para medir la temperatura de un cuerpo los cuales deben estar calibrados en ciertas escalas que son de diferente rango y tipos, dependiendo de la magnitud de la temperatura. Ejemplo: Termómetro ordinario.- Son tubos capilares que contienen mercurio (Hg) u otro líquido. ESCALAS TERMOMÉTRICAS Son las escalas en las cuales están graduados los termómetros para poder medir la temperatura, y son: a) Escalas Relativas : Son aquellas que , por lo general , toman como puntos de referencia propiedades físicas de alguna sustancia como sus puntos de congelación y ebullición. Utilizamos 2 escalas básicas : Celsius ( °C) y Fahrenheit (°F) . I) Celsius o centígrada (ºC).- Dada por Ander Celsius, y es llamada también escala relativa métrica. II) Farenheit (ºF).- Dada en 1724 por Daniel Farenheit y es llamada también escala relativa inglesa. b) Escalas Absolutas : Son aquellas que toman como origen el punto correspondiente al cero absoluto. El cero absoluto es la temperatura teórica a la cual cesa todo movimiento molecular en cualquier escala absoluta le corresponde el valor cero (0). Utilizamos escalas básicas : Kelvin (K) y Rankine (R). - Cero absoluto.- Es la temperatura de una quietud molecular absoluta; es una temperatura teórica que equivale a 0º en cualquier escala absoluta. - Escala Kelvin (K).- Establecida por Lord Kelvin (siglo XIX) en donde el aumento (incremento) de 1K equivale al aumento (incremento) de 1ºC. Es una escala métrica absoluta. 0 K = – 273,15 ºC = – 459,67 ºF = Cero Absoluto Aprox. 0 k = – 273 ºC = – 460 ºF - Escala Rankine (R).- Es una escala inglesa absoluta, en donde el aumento (incremento) de 1R equivale al aumento (incremento) de 1ºF. Relación entre las 4 escalas Al simplificar denominadores obtenemos : Fórmulas de conversión ESQUEMA DE LAS 4 EScalas TERMOMÉtRICAS Observación : 100 divisiones divisiones °F y dividindo ambos miembros por 100 tenemos : Una variación de 1° en la escala Celsius equivale a una variación de 1,8° en la escala Farenheit. Relación entre escalas : Comparando tamaño de escala () Transformaciones de Escalas de Temperaturas Ejemplo : ¿A qué temperatura son iguales las escalas °C y °F ? RESolución : Aplicando la relación entre escalas y asumiendo que reemplazando : a – 40 ambas escalas son iguales . Mol : Se define como el número de partículas (átomos moléculas , iones , electrones) , que contiene 6,022×1023 unidades elementales o número de Avogadro . Unidades Derivadas Son las que se forman combinando las unidades básicas mediante relaciones algebraicas ; algunas de las cuales pueden ser sustituidas por símbolos y nombres especiales que pueden ser utilizadas posteriormente para formar otras unidades derivadas . Unidades Derivadas SI , Expresadas a Partir de las Unidades Base • Volumen : Es definido como el volumen de un cubo de aristas iguales. En el trabajo de laboratorio tradicionalmente ha sido usado el litro (L) , que es igual a 1 dm3. En el SI es el m3. Equivalencias 1 L = 1 dm3 1 L = 1 000 mL = 1 000 cm3 1 m3 = 1 000 dm3=1 000 L • Presión : Es definida como la fuerza ejercida por unidad de área . La unidad SI de presión es el Pascal (Pa) , que tiene el inconveniente de ser una unidad muy pequeña y tradicionalmente se usan la atmósfera (atm) y milímetros de mercurio (mm Hg) . Equivalencias : PRESiÓN ATMOSFÉRICA (Patm) : Es la presión ejercida por la atmósfera (Empédocles demostró que el aire pesa) sobre los cuerpos. Esta presión varía con la altitud , disminuyendo a mayor altura y aumentado cuando descendemos. Quien midió por primera vez la presión atmosférica fue Torricelli , concluyendo que a nivel del mar la atmósfera ejerce una presión equivalente a una columna de mercurio (Hg) de 76cm de altura. PRESiÓN MANOMÉTRICA (P man) : Es una medida relativa de la presión de un gas. Su valor se mide con un instrumento llamado manómetro. PRESiÓN ABSOLUTA (P abs) : Es la presión real o total que ejerce un fluido (gas o líquido) , considera a la presión manométrica y a la presión atmosférica. • Densidad : Propiedad de la materia en la que el volumen que ocupa una sustancia puede tener masa diferente de aquel volumen ocupado por otra sustancia . La densidad se define , entonces , como la masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen . • Densidad Relativa : Es la densidad de la sustancia dividida entre la densidad de otra considerada como patrón de referencia. Para expresar la densidad relativa de liquidos y sólidos se usa como patrón de referencia la densidad del agua que a 4 °C es igual 1 g/mL y para gases la densidad del aire . PESO ESPECíFICO () Es una unidad física de concentración que resulta de la comparación entre el peso (w) de la sustancia por cada unidad de volumen (v). son numéricamente iguales. QUÍMICA “Hay dos razones de peso por las que es preciso que la sociedad apoye la ciencia básica. Una es pragmatica : la oscura química sintética de ayer hoy cura enfermedades; la física teórica de ayer es la defensa nuclear de hoy. La otra razón es cultural. La esencia de nuestra civilización consiste en explorar y analizar la naturaleza del hombre y lo que lo rodea”. LA QUÍMICA ESTA EN TODAS PARTES * Ya sea que se analicen sustancias en el suelo, en el agua o en el aire , la QUÍMICA está presente. * Si se desarrollan equipos ligeros para materiales deportivos o nuevos materiales semiconductores , la QUÍMICA está presente. * Cuando se trabaja en el desarrollo de nuevos aerosoles que no destruyan la capa de ozono o de nuevas sustancias para combatir el sida, el cáncer, u otros misterios de la medicina la QUÍMICA está presente. LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA, OCUPAN UN LUGAR EN EL CENTRO DE TODA CIENCIA, POR LO TANTO LA QUÍMICA ESTÁ EN TODAS PARTES. ! Resumen ¡ La Química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades físicas y químicas, los cambios y transformaciones que experimenta y las variaciones de energía que acompañan a dicha transformación. *El estudio de la química involucra tres etapas fundamentales: observación, representación e interpretación. La primera se refiere a las mediciones del mundo macroscópico ; la representación implica el uso de símbolos y ecuaciones que facilitan la comunicación; la interpretación está basada en átomos y moléculas, que pertenecen al mundo microscópico. *El método científico es un procedimiento sistemático en la investigación ; se inicia al reunir la información por medio de observaciones y mediciones. En el proceso se diseñan y comprueban hipótesis, leyes y teorías. *Las unidades SI se utilizan para expresar cantidades físicas en todas las ciencias, incluyendo la química. *MAGNITUD: todo aquello que se puede medir y cuantificar Magnitudes básicas. Ejm. La masa Magnitudes derivadas. Ejm. El volumen. * Los números que se expresan en notación científica tienen la forma N ×10n. donde N es un número entre 1 y 10, y n es un número entero positivo o negativo. Esta expresión facilita el manejo de cantidades muy pequeñas o muy grandes. Ejemplo DE CONVERSIÓN : Calcular el número de nanómetros existentes en 5,00 kilómetros. RESolución : Usamos las igualdades 1 km=103 m , 1m= 109nm , para construir los factores unidad que convierten 5,00 km las unidades deseadas.

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